Ūdeņradis - H

Atomskaitlis: 1, molmasa 1,00784 g/mol, oksidēšanās pakāpe +1 (-1 metālu hidrīdos), sastopams tikai H2 formā, Elektronegativitāte: 2,2, blīvums 0,0899 kg/m3, kušanas temperatūra 14,025 K (-259,14 °C), viršanas temperatūra 20,268 K (-252,87 °C) Ūdeņradim ir trīs izotopi, no kuriem visizplatītākais un stabilākais ir izotops 1H ar atommasu 1 jeb protijs. Sastopams arī izotops 2H ar masas skaitli 2, kura kodolā ir viens protons un viens neitrons — deitērijs. Ir pazīstams arī izotops 3H ar diviem neitroniem kodolā. To sauc par tritiju, tas ir β radioaktīvs. Reakcija: O2 + 2H2 → 2H2O

Vairāk info:Ūdeņradis

Litijs - Li

Atomskaitlis: 3, molmasa: 6,941 g/mol, oksidēšanās pakāpe +1, elektronegativitāte: 0,98, blīvums 535 kg/m3 kušanas temperatūra 453,69 K (180,54 °C), viršanas temperatūra 1615 K (1342 °C). 92,7% dabā atrodamā litija ir izotops 7Li. Otrs stabilais litija izotops ir 6Li (7,3%). Mākslīgi iegūti vairāki radioaktīvi litija izotopi. Reakcija: 6Li + N2 → 2Li3N

Vairāk info:Litijs

Berilijs - Be

Atomskaitlis: 4, molmasa: 9,0122 g/mol, oksidēšanās pakāpes +3, +2(visbiežāk), +1, elektronegativitāte 1,57 blīvums 1848 kg/m3 kušanas temperatūra 1551,15 K (1287 °C) viršanas temperatūra 3243,15 K (2469 °C), viens stabils izotops — berilijs-9, Reakcija: Cl2 + Be → BeCl2
Berilijs un tā savienojumi (it sevišķi šķīstošie un gaistošie) ir ļoti indīgi!

Vairāk info:Berilijs

Nātrijs - Na

Atomskaitlis: 11, molmasa: 22, 98976 g/mol, oksidēšanās pakāpe +1, elektronegativitāte: 0,93, blīvums 968 kg/m3 kušanas temperatūra 370,87 K (97,72°C), viršanas temperatūra 1156 K (883 °C), stabilais izotops – nātrijs-23, ir zināmi nātrija radioizotopi (no nātrija-18 līdz nātrijam-39) Reakcija: 2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2↑

Vairāk info:Nātrijs

Magnijs - Mg

Atomskaitlis: 12, molmasa: 24,305 g/mol, oksidēšanās pakāpes +2, +1(ļoti reti), elektronegativitāte 1,31 blīvums 1738 kg/m3 kušanas temperatūra 932 K (650 °C) viršanas temperatūra 1363 K (1090 °C), trīs stabili izotopi — magnijs-24, magnijs-25 un magnijs-26 (11,01%) Dabā radioaktīvais magnijs nav sastopams. Reakcija: MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2

Vairāk info:Magnijs

Kālijs - K

Atomskaitlis: 19, molmasa: 39,0983 g/mol, oksidēšanās pakāpe +1, elektronegativitāte 0,82 blīvums 856 kg/m3 kušanas temperatūra 336,53 K (63,38 °C) viršanas temperatūra 1032 K (759 °C), stabili izotopi: kālijs-39 un kālijs-41, dabā reti sastopams radioaktīvais kālijs-40, Reakcija: 2K + 2H2O → 2KOH + H2↑

Vairāk info:Kālijs

Kalcijs - Ca

Atomskaitlis: 20, molmasa: 40,078 g/mol, oksidēšanās pakāpe +2, elektronegativitāte 1,00 blīvums 1550 kg/m3 kušanas temperatūra 1115 K (842 °C) viršanas temperatūra 1757 K (1484 °C), seši dabā sastopami stabili izotopi no kalcija-40 līdz kalcijam-48, Reakcija: Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑

Vairāk info:Kalcijs

Rubīdijs - Rb

Atomskaittlis: 37, molmasa: 85,4678 g/mol, oksidēšanās pakāpe +1, elektronegativitāte 0,82 blīvums 1532 kg/m3 kušanas temperatūra 312,46 K (39,31°C) viršanas temperatūra 961 K (688 °C), viens stabils izotops — rubīdijs-85, otrs izotops rubīdijs-87 (27,83%) ir nestabils, reakcija: 2Rb + 2H2O → 2RbOH + H2↑

Vairāk info:Rubīdijs

Stroncijs - Sr

Atomskaitlis: 38, molmasa: 87,62 g/mol, oksidēšanās pakāpe +2, elektronegativitāte 0,95 blīvums 2630 kg/m3 kušanas temperatūra 1050 K (777 °C) viršanas temperatūra 1655 K (1382 °C), Dabā ir sastopami četri stabili stroncija izotopi: stroncijs-88, stroncijs-86, stroncijs-87 un stroncijs-84 zināmi izotopi, kuru masas skaitlis ir no 73 līdz 107. Reakcija Sr + 2H2O → Sr(OH)2 + H2

Vairāk info:Stroncijs

Cēzijs - Cs

Atomskaitlis: 55, molmasa: 132,9054 g/mol, oksidēšanās pakāpe +1, elektronegativitāte 0,79 blīvums 1879 kg/m3 kušanas temperatūra 301,59 K (28,44°C) viršanas temperatūra 944 K (671 °C), viens stabils cēzija izotops — cēzijs–133,laboratorijas apstākļos var iegūt cēzija izotopus no cēzija–114 līdz cēzijam–145, Reakcija: CsOH + HNO3 → CsNO3 + H2O

Vairāk info:Cēzijs

Bārijs - Ba

Aatomskaitlis: 56, molmasa: 137,327 g/mol, oksidēšanās pakāpe +2, elektronegativitāte 0,89 blīvums 3510 kg/m3 kušanas temperatūra 1000 K (727,2 °C) viršanas temperatūra 2143 K (1870 °C), Dabā ir sastopami septiņi bārija izotopi: bārijs-137, bārijs-136, bārijs-135, bārijs-134, bārijs-132 un bārijs-130, Reakcija: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 Šķīstošie bārija savienojumi ir indīgi.

Vairāk info:Bārijs

Francijs - Fr

Atomskaitlis: 87, molmasa: 223 g/mol, oksidēšanās pakāpe +1, elektronegativitāte 0,7 blīvums 1870 kg/m3 kušanas temperatūra 300 K (27 °C) viršanas temperatūra 950 K (677 °C), viens radioaktīvs francija izotops, francijs–223, zināmi 34 francija izotopi, Reakcija: 2Fr + 2H2O → 2FrOH + H2↑

Vairāk info:Francijs

Rādijs - Ra

Atomskaitlis: 88, molmasa: 226 g/mol, oksidēšanās pakāpe +2, elektronegativitāte 0,9 blīvums 5000 kg/m3 kušanas temperatūra 973 K (700 °C) viršanas temperatūra 2010 K (1737 °C), zināmi 14 radioaktīvie izotopi, stabilu izotopu nav, Reakcija: īsti nevare definēt, jo nav stabilu izotopu.

Vairāk info:Rādijs

Skandijs - Sc

Atomu skaits : 21
Atomu svars : 44,955908
Kušanas temperatūra: 1541°C
Vārīšanās temperatūra: 2836°C
Elementu klasifikācija : Metāls
Oksidācijas pakāpes : +3
Stabilo izotopu skaits : 1
Reakcija : H3PO4 + Sc(OH)3 = H2O + ScPO4

Vairāk info:Skandijs

Titāns - Ti

Nosaukums : Ti- Titāns
Atomu skaits : 22
Atomu svars : 47,867
Kušanas temperatūra: 1668°C
Vārīšanās temperatūra: 3287°C
Elementu klasifikācija : Metāls
Oksidācijas pakāpes : +4, +3, +2
Stabilo izotopu skaits : 5
Reakcija : Mg + TiCl4 = MgCl2 + Ti

Vairāk info:Titāns

Vanādijs - V

Nosaukums : V- Vanādijs
Atomu skaits : 23
Atomu svars : 50,9415
Kušanas temperatūra: 1910°C
Vārīšanās temperatūra: 3407°C
Elementu klasifikācija : Metāls
Oksidācijas pakāpes : +5, +4, +3, +2
Stabilo izotopu skaits : 1
Reakcija : O2 + V = V2O5

Vairāk info:Vanādijs

Hroms - Cr

Atomu skaits : 24
Atomu svars : 51,9961
Kušanas temperatūra: 1907°C
Vārīšanās temperatūra: 2671°C
Elementu klasifikācija : Metāls
Oksidācijas pakāpes : +6, +3, +2
Stabilo izotopu skaits : 3
Reakcija : HCl + Cr = H2 + CrCl

Vairāk info:Hroms

Mangāns - Mn

Atomu skaits : 25
Atomu svars : 54,938044
Kušanas temperatūra: 1246°C
Vārīšanās temperatūra: 2061°C
Elementu klasifikācija : Metāls
Oksidācijas pakāpes : +7, +4, +3, +2
Stabilo izotopu skaits : 1
Reakcija : NaOH + MnSO4 = Na2SO4 + Mn(OH)2

Vairāk info:Hroms

Dzelzs - Fe

Atomu skaits : 26
Atomu svars : 55,845
Kušanas temperatūra: 1538°C
Vārīšanās temperatūra: 2861°C
Elementu klasifikācija : Metāls
Oksidācijas pakāpes : +3, +2
Stabilo izotopu skaits : 4
Reakcija : Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

Vairāk info:Dzelzs

Kobalts - Co

Atomu skaits : 27
Atomu svars : 58,933194
Kušanas temperatūra: 1495 °C
Vārīšanās temperatūra: 2927°C
Elementu klasifikācija : Metāls
Oksidācijas pakāpes : +3, +2
Stabilo izotopu skaits : 1
Reakcija : H2SO4 + Co = H2 + CoSO4

Vairāk info:Kobalts

Niķelis - Ni

Atomu skaits : 28
Atomu svars : 58,6934
Kušanas temperatūra: 1455°C
Vārīšanās temperatūra: 2913°C
Elementu klasifikācija : Metāls
Oksidācijas pakāpes : +3, +2
Stabilo izotopu skaits : 5
Reakcija : Cl2 + Ni = NiCl2

Vairāk info:Niķelis

Varš - Cu

Atomu skaits : 29
Atomu svars : 63,546
Kušanas temperatūra: 1084,62 °C
Vārīšanās temperatūra: 2562°C
Elementu klasifikācija : Metāls
Oksidācijas pakāpes : +2, +1
Stabilo izotopu skaits : 2
Reakcija : Cu + ZnSO4 = Zn + CuSO4

Vairāk info:Varš

Cinks - Zn

Atomu skaits : 30
Atomu svars : 65,38
Kušanas temperatūra: 419,53 °C
Vārīšanās temperatūra: 907°C
Elementu klasifikācija : Metāls
Oksidācijas pakāpes : +2
Stabilo izotopu skaits : 3
Reakcija : Zn + FeSO4 = Fe + ZnSO4

Vairāk info:Cinks

Itrijs - Y

Atomu skaits : 39
Atomu svars : 88,90584
Kušanas temperatūra: 1522°C
Vārīšanās temperatūra: 3345°C
Elementu klasifikācija : Metāls
Oksidācijas pakāpes : +3
Stabilo izotopu skaits : 1
Reakcija : Al + Y = AlY

Vairāk info:Itrijs

Cirkonijs - Zr

Atomu skaits : 40
Atomu svars : 91,224
Kušanas temperatūra: 1855°C
Vārīšanās temperatūra: 4409°C
Elementu klasifikācija : Metāls
Oksidācijas pakāpes : +4
Stabilo izotopu skaits : 4
Reakcija : H2O + Zr = H2 + ZrO2

Vairāk info:Cirkonijs

Niobijs - Nb

Atomu skaits : 41
Atomu svars : 92,90637
Kušanas temperatūra: 2477°C
Vārīšanās temperatūra: 4744°C
Elementu klasifikācija : Metāls
Oksidācijas pakāpes : +5, +3
Stabilo izotopu skaits : 1
Reakcija : HNO3 + Nb = H2O + N2O + Nb(NO3)3

Vairāk info:Niobijs

Molibdēns - Mo

Atomu skaits : 42
Atomu svars : 95,95
Kušanas temperatūra: 2623°C
Vārīšanās temperatūra: 4639°C
Elementu klasifikācija : Metāls
Oksidācijas pakāpes : +6
Stabilo izotopu skaits : 6
Reakcija : Al2O3 + Mo = Al + Mo2O3

Vairāk info:Molibdēns

Tehnēcijs - Tc

Atomu skaits : 43
Atomu svars : 98
Kušanas temperatūra: 2157°C
Vārīšanās temperatūra: 4265°C
Elementu klasifikācija : Metāls
Oksidācijas pakāpes : +7, +6, +4
Stabilo izotopu skaits : 0
Reakcija : HNO3 + Tc = H2O + NO + HTcO4

Vairāk info:Tehnēcijs

Rutēnijs - Ru

Atomu skaits : 44
Atomu svars : 101,07
Kušanas temperatūra: 2334°C
Vārīšanās temperatūra: 4150°C
Elementu klasifikācija : Metāls
Oksidācijas pakāpes : +3
Stabilo izotopu skaits : 7
Reakcija : HNO3 + Ru = H2O + NO2 + RuNO3

Vairāk info:Rutēnijs

Rodijs - Rh

Atomu skaits : 45
Atomu svars : 102,90550
Kušanas temperatūra: 1964°C
Vārīšanās temperatūra: 3695°C
Elementu klasifikācija : Metāls
Oksidācijas pakāpes : +3
Stabilo izotopu skaits : 1
Reakcija : H2SO4 + H2O2 + Rh = H2O + Rh2(SO4)3

Vairāk info:Rodijs

Pallādijs - Pd

Atomu skaits : 46
Atomu svars : 106,42
Kušanas temperatūra: 1554,9 °C
Vārīšanās temperatūra: 2963°C
Elementu klasifikācija : Metāls
Oksidācijas pakāpes : +3, +2
Stabilo izotopu skaits : 6
Reakcija : H2O + O2 + Pd = Pd(OH)4

Vairāk info:Pallādijs

Sudrabs - Ag

Atomu skaits : 47
Atomu svars : 107,8682
Kušanas temperatūra: 961,78 °C
Vārīšanās temperatūra: 2162°C
Elementu klasifikācija : Metāls
Oksidācijas pakāpes : +1
Stabilo izotopu skaits : 2
Reakcija : HNO3 + Ag = H2O + NO2 + AgNO3

Vairāk info:Sudrabs

Kadmijs - Cd

Atomu skaits : 48
Atomu svars : 112,414
Kušanas temperatūra: 321,07 °C
Vārīšanās temperatūra: 767°C
Elementu klasifikācija : Metāls
Oksidācijas pakāpes : +2
Stabilo izotopu skaits : 3
Reakcija : HCl + Cd = H2 + CdCl

Vairāk info:Kadmijs

Hafnijs - Hf

Atomu skaits : 72
Atomu svars : 178,49
Kušanas temperatūra: 2233°C
Vārīšanās temperatūra: 4603°C
Elementu klasifikācija : Metāls
Oksidācijas pakāpes : +4
Stabilo izotopu skaits : 5
Reakcija : N2 + Hf = Hf3N4

Vairāk info:Hafnijs

Tantāls - Ta

Atomu skaits : 73
Atomu svars : 180,94788
Kušanas temperatūra: 3017°C
Vārīšanās temperatūra: 5458°C
Elementu klasifikācija : Metāls
Oksidācijas pakāpes : +5
Stabilo izotopu skaits : 1
Reakcija : O2 + KOH + Ta = H2O + K3TaO4

Vairāk info:Tantāls

Volframs - W

Atomu skaits : 74
Atomu svars : 183,84
Kušanas temperatūra: 3422°C
Vārīšanās temperatūra: 5555°C
Elementu klasifikācija : Metāls
Oksidācijas pakāpes : +6
Stabilo izotopu skaits : 2
Reakcija : NaOH + H2O2 + W = H2O + Na2WO4

Vairāk info:Volframs

Rēnijs - Re

Atomu skaits : 75
Atomu svars : 186,207
Kušanas temperatūra: 3186°C
Vārīšanās temperatūra: 5596°C
Elementu klasifikācija : Metāls
Oksidācijas pakāpes : +7, +6, +4
Stabilo izotopu skaits : 1
Reakcija : HNO3 + Re = H2O + NO + HReO4

Vairāk info:Rēnijs

Osmijs - Os

Atomu skaits : 76
Atomu svars : 190,23
Kušanas temperatūra: 3033°C
Vārīšanās temperatūra: 5012°C
Elementu klasifikācija : Metāls
Oksidācijas pakāpes : +4, +3
Stabilo izotopu skaits : 5
Reakcija : Cl2 + Os = OsCl8

Vairāk info:Osmijs

Iridijs - Ir

Atomu skaits : 77
Atomu svars : 192,217
Kušanas temperatūra: 2446°C
Vārīšanās temperatūra: 4428°C
lementu klasifikācija : Metāls
Oksidācijas pakāpes : +4, +3
Stabilo izotopu skaits : 2
Reakcija : H2SO4 + Ir = H2O + SO2 + IrSO4

Vairāk info:Iridijs

Platīns - Pt

Atomu skaits : 78
Atomu svars : 195,084
Kušanas temperatūra: 1768,4 °C
Vārīšanās temperatūra: 3825°C
Elementu klasifikācija : Metāls
Oksidācijas pakāpes : +4, +2
Stabilo izotopu skaits : 5
Reakcija : Cl2 + Pt = PtCl4

Vairāk info:Platīns

Zelts - Au

Atomu skaits : 79
Atomu svars : 196,966569
Kušanas temperatūra: 1064,18 °C
Vārīšanās temperatūra: 2856°C
Elementu klasifikācija : Metāls
Oksidācijas pakāpes : +3, +1
Stabilo izotopu skaits : 1
Reakcija : HCl + HNO3 + Au = H2O + NO + AuCl3

Vairāk info:Zelts

Dzīvsudrabs - Hg

Atomu skaits : 80
Atomu svars : 200,592
Kušanas temperatūra: -38,83°C
Vārīšanās temperatūra: 356,73°C
Elementu klasifikācija : Metāls
Oksidācijas pakāpes : +2, +1
Stabilo izotopu skaits : 7
Reakcija : Br2 + Hg = HgBr

Vairāk info:Dzīvsudrabs

Rezerfordijs - Rf

Atomu skaits : 104
Atomu svars : 263
Kušanas temperatūra: nav zināms
Vārīšanās temperatūra: nav zināms
Elementu klasifikācija : Metāls
Oksidācijas pakāpes : +4
Stabilo izotopu skaits : 0
Reakcija : nav

Vairāk info:Rezerfordijs

Dubnijs - Db

Atomu skaits : 105
Atomu svars : 268
Kušanas temperatūra: nav zināms
Vārīšanās temperatūra: nav zināms
Elementu klasifikācija : Metāls
Oksidācijas pakāpes : Nezināms
Stabilo izotopu skaits : 0
Reakcija : -

Vairāk info:Dubnijs

Sīborgijs - Sg

Atomu skaits : 106
Atomu svars : 271
Kušanas temperatūra: nav zināms
Vārīšanās temperatūra: nav zināms
Elementu klasifikācija : Metāls
Oksidācijas pakāpes : Nezināms
Stabilo izotopu skaits : 0
Reakcija : -

Vairāk info:Sīborgijs

Borijs - Bh

Atomu skaits : 107
Atomu svars : 270
Kušanas temperatūra: nav zināms
Vārīšanās temperatūra: nav zināms
Elementu klasifikācija : Metāls
Oksidācijas pakāpes : Nezināms
Stabilo izotopu skaits : 0
Reakcija : -

Vairāk info:Borijs

Hasijs - Hs

Atomu skaits : 108
Atomu svars : 270
Kušanas temperatūra: nav zināms
Vārīšanās temperatūra: nav zināms
Elementu klasifikācija : Metāls
Oksidācijas pakāpes : Nezināms
Stabilo izotopu skaits : 0
Reakcija : -

Vairāk info:Hasijs

Meitnerijs - Mt

Atomu skaits : 109
Atomu svars : 278
Kušanas temperatūra: nav zināms
Vārīšanās temperatūra: nav zināms
Elementu klasifikācija : Metāls
Oksidācijas pakāpes : Nezināms
Stabilo izotopu skaits : 0
Reakcija : -

Vairāk info:Meitnerijs

Darmštatijs - Ds

Atomu skaits : 110
Atomu svars : 281
Kušanas temperatūra: nav zināms
Vārīšanās temperatūra: nav zināms
Elementu klasifikācija : Metāls
Oksidācijas pakāpes : Nezināms
Stabilo izotopu skaits : 0
Reakcija :

Vairāk info:Darmštatijs

Rentgenijs - Rg

Atomu skaits : 111
Atomu svars : 281
Kušanas temperatūra: nav zināms
Vārīšanās temperatūra: nav zināms
Elementu klasifikācija : Metāls
Oksidācijas pakāpes : Nezināms
Stabilo izotopu skaits : 0
Reakcija : -

Vairāk info:Rentgenijs

Kopernicijs - Cn

Atomu skaits : 112
Atomu svars : 285
Kušanas temperatūra: nav zināms
Vārīšanās temperatūra: nav zināms
Elementu klasifikācija : Metāls
Oksidācijas pakāpes : Nezināms
Stabilo izotopu skaits : 0
Reakcija : -

Vairāk info:Kopernicijs

Hēlijs - He

Atomskaitlis: 2, molmasa: 4,0026 g/mol, oksidēšanas pakāpe 0 elektronegativitāte 3,89 blīvums 0,179 kg/m3 kušanas temperatūra 0,95 K (-272,2°C) viršanas temperatūra 4,22 K (-268.93 °C) Dabā sastopami divi hēlija izotopi hēlijs-4 un hēlijs-3. Mākslīgi iegūti vēl seši radioaktīvi hēlija izotopi.

Vairāk info:Hēlijs

Bors - B

Atomsakitlis: 5, molmasa: 10,811 g/mol, oksidēšanās pakāpes +4, +3(visbiežāk), +2, +1, elektronegativitāte 2,04 blīvums 2460 kg/m3 kušanas temperatūra 2349 K (2076 °C) viršanas temperatūra 4200 K (3927 °C), boram ir zināmi divi stabilie izotopi – bors-10 un bors-11, Reakcija: 4B+3O2−→−t°2B2O3

Vairāk info:Bors

Ogleklis - C

Atomskaitlis: 6, molmasa: 12,0107 g/mol, Oksidēšanas pakāpes +4(biežāk), +3, +2(biežāk), +1, 0, −1, −2, −3, −4(biežāk), (organiskos savienojumos parasti daļskaitlis) elektronegativitāte 2,55 blīvums 2267 kg/m3 (grafīts), 3516 - 3525 kg/m3 (dimants) kg/m3 kušanas temperatūra (4300 - 4700) K viršanas temperatūra Sublimējas pie ≈4000 K, divi stabilie dabā sastopamie izotopi – ogleklis-12 un ogleklis-13. Ogleklim ir zināmi 13 radioizotopi, no oglekļa-8 līdz ogleklim-22. Reakcija: 2C + O2 → 2CO

Vairāk info:Ogleklis

Slāpeklis - N

Atomskaitlis: 7, molmasa: 14,0067 g/mol, oksidēšanas pakāpes +5, +4, +3(biežāk) +2, +1, −1, −2, −3 elektronegativitāte 2,04 blīvums 1,251 kg/m3 kušanas temperatūra 63,14 K (−210 °C) viršanas temperatūra 73,35 K (−195,79 °C), divi dabā sastopami stabilie izotopi – slāpeklis-14 un slāpeklis-15, zināmi 14 radioizotopi no slāpekļa-10 līdz slāpeklim-25, Reakcija: 2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2

Vairāk info:Slāpeklis

Skābeklis - O

Atomskaitlis: 8, molmasa: 15,9994 g/mol, oksidēšanas pakāpes +2, +1, −1, −2(visbiežāk), sastopams kā divatomu molekula O2 vai atomārais skābeklis O un ozons O3 elektronegativitāte 3,44 blīvums 1,429 kg/m3 kušanas temperatūra 50,35 K (-218,79 °C) viršanas temperatūra 90,18 K (-182,95 °C), trīs dabā sastopami stabili izotopi – skābeklis-16, skābeklis-17 un skābeklis-18, skābeklim ir zināmi arī 17 nestabilie izotopi no skābekļa-11 līdz skābeklim-26, Reakcija: 2H2 + O2 → 2H2O

Vairāk info:Skābeklis

Fluors - F

Atomskaitlis: 9, molmasa: 18,9984 g/mol, oksidēšanas pakāpes −1 elektronegativitāte 3,98 blīvums 1,696 kg/m3 kušanas temperatūra 53,53 K (-219,62°C) viršanas temperatūra 85,03 K (-188,12 °C), Dabā sastopams tikai viens fluora stabilais izotops – fluors-19, zināmi 17 fluora radioizotopi, fluors-18 ir visstabilākais no tiem ar pussabrukšanas periodu 109,77 minūtes, pārējo izotopu pussabrukšanas periodi ir īsāki par 70 sekundēm, Reakcija: 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 Brīvā veidā fluors ir toksiska gāze, arī šķīstošie fluorīdi ir indīgi!

Vairāk info:Fluors

Neons - Ne

Atomskaitlis: 10, molmasa: 20,1797 g/mol, oksidēšanas pakāpes – elektronegativitāte 4,4 (iespējams) blīvums 0,8999 kg/m3 kušanas temperatūra 24,48 K (-248,67 °C) viršanas temperatūra 27,102 K (-246,048 °C), Trīs stabili izotopi — neons-20, neons-21 un neons-22, zināmi vēl pieci nestabili neona izotopi.

Vairāk info:Neons

Alumīnijs - Al

Atomskaitlis: 13, molmasa: 26,9815 g/mol, oksidēšanās pakāpe +3, elektronegativitāte 1,61 blīvums 2700 kg/m3 kušanas temperatūra 933,47 K (660,32°C) viršanas temperatūra 2792 K (2519 °C), zināms viens dabā sastopams stabilais izotops – alumīnijs-27. Kopā alumīnijam zināms 21 radioizotops no alumīnija-22 līdz alumīnijam-43. Dabā sastopams tikai radioizotops – alumīnijs-26, Reakcija: 2Al + 3Br2 → 2AlBr3

Vairāk info:Alumīnijs

Silīcijs - Si

Atomskaitlis: 14, molmasa: 28,0855 g/mol, oksidēšanas pakāpes +4, −4 elektronegativitāte 1,90 blīvums kristāliskajai formai 2330 kg/m3 kušanas temperatūra 1687 K (1414 °C) viršanas temperatūra 3173 K (3265 °C), trīs stabili, dabā sastopami izotopi — silīcija-28, silīcija-29 un silīcija-30, Reakcija: Si + O2 → SiO2

Vairāk info:Silīcijs

Fosfors - P

Atomskaitlis: 15, molmasa: 30,97696 g/mol, oksidēšanas pakāpes +5(visbiežāk), +3, +1, 0, −1, −3 elektronegativitāte 2,19 blīvums baltajam fosforam 1823 kg/m3 kušanas temperatūra 317,3 K (44,2 °C) viršanas temperatūra 550 K (277°C), viens stabilais izotops fosfors-31, zināmi 23 fosfora izotopi – no fosfora-25 līdz fosforam-47, Reakcija: 2P + 8H2O → 2H3PO4 + 5H2 Baltais fosfors ir ārkārtīgi indīgs!

Vairāk info:Fosfors

Sērs - S

Atomskaitlis: 16, molmasa: 32,065 g/mol, oksidēšanas pakāpes +6(biežāk), +4, +2, −2(biežāk) elektronegativitāte 2,58 blīvums 2070 kg/m3 kušanas temperatūra 388,36 K (115,21 °C) viršanas temperatūra 717,87 K (444,6 °C), četri stabili izotopi: Sērs-32, Sērs-34, izotopi Sērs-33 un Sērs-36 sastopami niecīgā daudzumā, mākslīgi iegūti β radioaktīvie Sērs-31 un sērs-37. Reakcija H2O + SO3 → H2SO4

Vairāk info:Sērs

Hlors - Cl

Atomskaitlis: 17, molmasa: 35,453 g/mol, oksidēšanas pakāpes +7, +6, +5, +4, +3, +1, −1(visbiežāk), hlors sastopams kā divatomu molekula Cl2, elektronegativitāte 3,16 blīvums 3,214 kg/m3 kušanas temperatūra 71,6 K (-101,5 °C) viršanas temperatūra 239,11 K (-34,04 °C), Dabā sastopami divi stabili izotopi – hlors-35 un hlors-37. Hloram ir zināmi vairāk nekā 20 radioizotopi. No tiem hloram-36 ir visgarākais pussabrukšanas periods – vairāk par 300 000 gadiem, pārējiem – īsāki par vienu stundu vai pat sekundi. Reakcija: Cl2 + H2O → HCl + HClO Hlors ir ļoti indīga gāze!

Vairāk info:Hlors

Argons - Ar

Atomskaitlis: 18, molmasa: 39,948 g/mol, oksidēšanas pakāpe 0 elektronegativitāte 4,3 blīvums 1,7837 kg/m3 kušanas temperatūra 83,8 K (-189,35 °C) viršanas temperatūra 87,3 K (-185,85 °C), trīs stabili izotopi — argona-40, argona-36 un argona-38.

Vairāk info:Argons

Gallijs - Ga

Atomskaitlis: 31, molmasa: 69,723 g/mol, oksidēšanās pakāpe +3(visbiežāk), +2, +1, elektronegativitāte 1,81 blīvums 5910 kg/m3 kušanas temperatūra 302,9146 K (29,7646 °C) viršanas temperatūra 2477 K (2204 °C), Dabā ir sastopami divi stabili gallija izotopi: gallijs-69 un gallijs-71, laboratorijā iegūti radioaktīvie izotopi gallijs-67 un gallijs-68, Reakcija: 2Ga + 4H2O → 2GaO(OH) + 3H2O

Vairāk info:Gallijs

Germānijs - Ge

Atomskaitlis: 32, molmasa: 72,64 g/mol, oksidēšanas pakāpes +4(visbiežāk), +2, −4 elektronegativitāte 2,01 blīvums 5323 kg/m3 kušanas temperatūra 1211,4 K (938,25 °C) viršanas temperatūra 3106 K (2833 °C), Dabā ir sastopami pieci stabili germānija izotopi: germānijs-74, germānijs-72, germānijs-70, germānijs-73 un germānijs-76, Reakcija: Ge + 4H2SO4 → Ge(SO4)2 + 2SO2 + 4H2O

Vairāk info:Germānijs

Arsēns - As

Atomskaitlis: 33, molmasa: 74,9216 g/mol, oksidēšanas pakāpes +5(biežāk), +3, −3 elektronegativitāte 2,18 blīvums 5776 kg/m3 kušanas temperatūra 1090 K (817 °C) viršanas temperatūra 887 K (614 °C), zināmi ars;ena izotopi no arsēna-60 līdz arsēnam-92, Reakcija: 4As + 3O2 → 2As2O3 Arsēns un tā savienojumi ir indīgas vielas!

Vairāk info:Arsēns

Selēns - Se

Atomskaitlis: 34, molmasa: 78,96 g/mol, oksidēšanas pakāpes +6, +4, +2, −2 elektronegativitāte 2,55 blīvums 4390 kg/m3 kušanas temperatūra 494 K (221 °C) viršanas temperatūra 958 K (685 °C), Dabā ir sastopami seši dažādi selēna izotopi: selēns-80, selēns-78, selēns-76, selēns-82, selēns-77 un selēns-74. Reakcija: Se + Mg → MgSe

Vairāk info:Selēns

Broms - Br

Atomskaitlis: 35, molmasa: 79,904 g/mol, oksidēšanas pakāpes +7, +5, +3, +1, −1 elektronegativitāte 2,96 blīvums 3119 kg/m3 kušanas temperatūra 265,8 K (-7,3 °C) viršanas temperatūra 332 K (58,8 °C), divi stabili izotopi — broms-79 un broms-81, zināmi vismaz 23 radioaktīvi izotopi, kas iegūti laboratorijas apstākļos, Reakcija: 2K + Br2 → 2KBr Elementārais broms ir ļoti indīga un kodīga viela!

Vairāk info:Broms

Kriptons - Kr

Atomskaitlis: 36, molmasa: 83,798 g/mol, oksidēšanas pakāpe +2 elektronegativitāte 3,00 blīvums 3,749 kg/m3 kušanas temperatūra 115,79 K (-157,36 °C) viršanas temperatūra 119,93 K (-153,22 °C), Dabā ir sastopami pieci stabili kriptona izotopi un viens radioaktīvs izotops: kriptons-84, kriptons-86, kriptons-83, kriptons-82, kriptons-80 un radioaktīvais kriptons-78, zināmi vēl 27 izotopi, kas iegūti laboratorijas apstākļos.

Vairāk info:Kriptons

Indijs - In

Atomskaitlis: 49, molmasa: 114, 818 g/mol, oksidēšanas pakāpe +3, elektronegativitāte 1,78 blīvums 7310 kg/m3 kušanas temperatūra 429,7485 K (156,5985 °C) viršanas temperatūra 2345 K (2072 °C) Dabā ir sastopami divi indija izotopi: radioaktīvais 115In un stabilais 113In, ir iegūti vēl 37 radioizotopi. Reakcija: Sb + In → InSb

Vairāk info:Indijs

Alva - Sn

Atomskaitlis: 50, molmasa: 118, 710 g/mol, oksidēšanas pakāpes +4, +2 elektronegativitāte 1,96 blīvums 7265 kg/m3 kušanas temperatūra 505,08 K (231,93°C) viršanas temperatūra 2875 K (2602 °C), zināmi 10 stabili izotopi Sn-112, Sn-114, Sn-115, Sn-116, Sn-117, Sn-118, Sn-119, Sn-120, Sn-122, Sn-124, Reakcija: Sn + 2Cl2 → SnCl4

Vairāk info:Alva

Antimons - Sb

Atomskaitlis: 51, molmasa: 121,76 g/mol, oksidēšanas pakāpes +5(biežāk), +3, −3 elektronegativitāte 2,05 blīvums 6697 kg/m3 kušanas temperatūra 903,78 K (630,63 °C) viršanas temperatūra 1860 K (1587 °C), divi stabili izotopi — antimons-121 un antimons-123, Reakcija: 4Sb + 3Cl2 → 2Sb2Cl3

Vairāk info:Antimons

Telūrs - Te

Atomskaitlis: 52, molmasa: 127,6 g/mol, oksidēšanas pakāpes +6(biežāk), +4(biežāk), +2, −2 elektronegativitāte 2,1 blīvums 6240 kg/m3 kušanas temperatūra 722,66 K (449,51 °C) viršanas temperatūra 1261 K (988 °C), Dabā ir sastopami 8 izotopi: telūrs–130, telūrs–128, telūrs–126, telūrs–125, telūrs–124, telūrs–122, telūrs–123 un telūrs–120, no tiem 130Te, 128Te un 123Te ir vāji radioaktīvi, mākslīgi ir iegūts vēl 31 radioizotops. Reakcija: Te + I2 = TeI2

Vairāk info:Telūrs

Jods - I

Atomskaitlis: 53, molmasa: 126, 9044 g/mol, oksidēšanas pakāpes +7(biežāk), +5, +3, +1, −1(biežāk) elektronegativitāte 2,66 blīvums 4940 kg/m3 kušanas temperatūra 386,85 K (113,7 °C) viršanas temperatūra 457,4 K (184,3 °C), Jods-131 ir pazīstamākais no joda radioaktīvajiem izotopiem, zināmi joda izotopi no joda-108 līdz joda-144, Reakcija: 2K + I2 → 2KI

Vairāk info:Jods

Ksenons - Xe

Atomskaitlis: 54, molmasa: 131,293 g/mol, oksidēšanas pakāpes 0, +1, +2, +4, +6, +8 elektronegativitāte 2,6 blīvums 5,894 kg/m3 kušanas temperatūra 161,4 K (-111,7 °C) viršanas temperatūra 165,03 K (-108,12 °C) Dabā ir sastopami deviņi dažādi ksenona izotopi, izplatītākie: ksenons-132, ksenons-129 un ksenons-131, kā arī radioaktīvie ksenons-134 un ksenons-136, zināmi vairāk nekā 40 mākslīgi iegūti nestabili izotopi, kuri ir radioaktīvi.

Vairāk info:Ksenons

Tallijs - Tl

Atomskaitlis: 81, molmasa: 204,3833 g/mol, oksidēšanas pakāpes +3, +1(biežāk) elektronegativitāte 1,62 blīvums 11850 kg/m3 kušanas temperatūra 577 K (304 °C) viršanas temperatūra 1746 K (1473 °C), Reakcija: Ti + H2O → TiOH + H2 Tallija šķīstošie savienojumi ir ļoti indīgi!

Vairāk info:Tallijs

Svins - Pb

Atomskaitlis: 82, molmasa: 207,2 g/mol, oksidēšanas pakāpes +4, +2(biežāk) elektronegativitāte 1,8 blīvums 11340 kg/m3 kušanas temperatūra 600,61K (327,46 °C) viršanas temperatūra 2022 K (1749 °C), četri stabili izotopi: Pb-204 Pb-206 Pb-207 Pb-208. Ja karstu, piesātinātu PbI2 šķīdumu pakāpeniski atdzesē, tad izdalās šī sāls zeltaini kristāli - zelta lietus – Reakcija: Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3 Šķīstošie svina savienojumi ir indīgi!

Vairāk info:Svins

Bismuts - Bi

Atomskaitlis: 83, molmasa: 208,9804 g/mol, oksidēšanas pakāpes +5, +3 elektronegativitāte 2,02 blīvums 9780 kg/m3 kušanas temperatūra 544,7 K (271,5 °C) viršanas temperatūra 1837 K (1564 °C), Dabiskais bismuts sastāv no viena izotopa — bismuta-209, kas ir vāji alfa radioaktīvs. Reakcija: 4Bi + 3O2 → 2Bi2O3

Vairāk info:Bismuts

Polonijs - Po

Atomskaitlis: 84, molmasa: (210) g/mol, oksidēšanas pakāpes +6, +4(visbiežāk), +2, −2 elektronegativitāte 2,3 blīvums 9196 kg/m3 kušanas temperatūra 527 K (254 °C) viršanas temperatūra 1235 K (962 °C), Polonijam nav stabilu izotopu. Tomēr ir zināmi 33 nestabili izotopi, visizplatītākais izotops ir polonijs–210, toties visstabilākais ir polonijs–209. Reakcija: Po + O2 → PoO2

Vairāk info:Polonijs

Astats - At

Atomskaitlis: 85, molmasa: (210) g/mol, oksidēšanas pakāpes +7, +5, +3, +1, −1 elektronegativitāte 2,2 blīvums (prognozēts) 6200–6500 kg/m3 kušanas temperatūra 575 K (302 °C) viršanas temperatūra 610 K (337 °C) Ir zināmi 32 astata izotopi, kuri visi ir radioaktīvi un ļoti nestabili. Vislielākais pussabrukšanas periods ir astata–210 izotopam – 8,1 stunda. Reakcija: 2At + O2 → 2AtO

Vairāk info:Astats

Radons - Rn

Atomskaitlis: 86, molmasa: (220) g/mol, oksidēšanas pakāpes +2, 0 elektronegativitāte 2,2 blīvums 9,73 kg/m3 kušanas temperatūra 202 K (-71 °C) viršanas temperatūra 211,3 K (-61,7 °C). Radonam nav stabilu izotopu, visstabilākais izotops ir radons–222, kura pussabrukšanas periods ir 3,82 diennaktis, ir vēl trīs radona izotopi, kuru pussabrukšanas periods ir lielāks par stundu:radons–210, radons–211 un radons–224.

Vairāk info:Radons

Nihonijs - Nh

Atomskaitlis: 113, molmasa: (284), blīvums 16 000 kg/m3 kušanas temperatūra 430 °C (hipotētiski) viršanas temperatūra 1130 °C (hipotētiski). Tas ir ļoti radioaktīvs, mākslīgs ķīmiskais elements, tā stabilākais zināmais izotops ir nihonijs–286, kura pussabrukšanas periods ir aptuveni 20 sekundes.

Vairāk info:Nihonijs

Flerovijs - Fl

Atomskaitlis: 114, molmasa: (289) g/mol, oksidēšanas pakāpes 0, 1, 2, 4, 6 (prognozēts) blīvums 14 000 kg/m3 kušanas temperatūra 340 K (67 °C) (prognozēts) viršanas temperatūra 420 K (147 °C) (prognozēts). Stabilākais flerovija izotops ir 289Fl, kura pussabrukšanas periods ir 2,7 sekundes, zināmi vēl četri flerovija izotopi — 285Fl, 286Fl, 287Fl un 288Fl.

Vairāk info:Flerovijs

Moskovijs - Mc

Atomskaitlis: 115, molmasa: (288) g/mol, alfa radioaktīvs elements, ir zināmi izotopi no moskovija-87 līdz moskovijam-91.

Vairāk info:Moskovijs

Livermorijs - Lv

Atomskaitlis: 116, molmasa: (292) g/mol, oksidēšanas pakāpes −2, +2, +4 (prognozēts) blīvums 12 900 (prognozēts) kg/m3, Stabilākā livermorija izotopa 293Lv pussabrukšanas periods ir apmēram 61 milisekunde.

Vairāk info:Livermorijs

Tenesīns - Ts

Atomskaitlis: 117, molmasa: 294 g/mol, oksidēšanas pakāpes (prognozēts) (−1), (+1), (+3), (+5) blīvums (prognozēts) 7100–7300 kg/m3 kušanas temperatūra (prognozēts) 623–823 K viršanas temperatūra (prognozēts) 883 K, Stabilākā izotopa — tenesīna-294 — pussabrukšanas periods ir apmēram 78 milisekundes.

Vairāk info:Tenesīns

Oganesons - Og

Atomskaitlis: 118, molmasa: (294) g/mol, oksidēšanas pakāpes −1, 0,+1, +2, +4, +6 (paredzēts) elektronegativitāte nav zināma blīvums iespējams 13 650 kg/m3 kušanas temperatūra nav zināma viršanas temperatūra 320—380 K (50—10°C) Stabila izotopa oganesonam nav, mākslīgi ir izdevies iegūt tikai dažus šī elementa atomus. Visi iegūti atomi ir no izotopa 294Og, kura pussabrukšanas periods ir 0,89 milisekundes.

Vairāk info:Oganesons